UNIDAD
III.
La termometría se encarga de la
medición de la temperatura de cuerpos o sistemas. Para este fin, se utiliza el
termómetro, que es un instrumento que se basa en el cambio de alguna propiedad
de la materia debido al efecto del calor; así se tiene el termómetro de
mercurio y de alcohol, que se basan en la dilatación, los termopares que deben
su funcionamiento al cambio de la conductividad eléctrica, los ópticos que
detectan la variación de la intensidad del rayo emitido cuando se refleja en un
cuerpo caliente.
Existen varias escalas termométricas para
medir temperaturas, relativas y absolutas.
A partir de la sensación fisiológica, es
posible hacerse una idea aproximada de la temperatura a la que se encuentra un
objeto. Pero esa apreciación directa está limitada por diferentes factores; así
el intervalo de temperaturas a lo largo del cual esto es posible es pequeño;
además, para una misma temperatura la sensación correspondiente puede variar
según se haya estado previamente en contacto con otros cuerpos más calientes o más
fríos y, por si fuera poco, no es posible expresar con precisión en forma de
cantidad los resultados de este tipo de apreciaciones subjetivas. Por ello para
medir temperaturas se recurre a los termómetros.
La expresión matemática de la relación entre
la propiedad y la temperatura debe ser conocida.
La propiedad termométrica debe ser lo bastante
sensible a las variaciones de temperatura como para poder detectar, con una
precisión aceptable, pequeños cambios térmicos.
El rango de temperatura accesible debe ser
suficientemente grande.
Una vez que la propiedad termométrica ha sido
elegida, la elaboración de una escala termométrica o
De temperaturas lleva consigo, al menos, dos
operaciones; por una parte, la determinación de los puntos fijos o temperaturas
de referencia que permanecen constantes en la naturaleza y, por otra, la
división del intervalo de temperaturas correspondiente a tales puntos fijos en
unidades o grados.
Lo que se necesita para construir un termómetro,
son puntos fijos, es decir procesos en los cuales la temperatura permanece
constante. Ejemplos de procesos de este tipo son el proceso de ebullición y el
proceso de fusión.
Mediante la calorimetría se puede
medir el calor en una reacción química o un cambio físico usando un instrumento
llamado calorímetro. Pero también se puede emplear un modo indirecto calculando
el calor que los organismos vivos producen a partir de la producción de dióxido
de carbono y de nitrógeno (urea en organismos terrestres), y del consumo de
oxigeno. Donde ΔU = cambio de energía interna.
Como la presión no se mantiene constante, el
calor medido no representa el cambio de entalpia.
Calorimetría a presión constante.
El calor medido es igual al cambio en la
energía interna del sistema menos el trabajo realizado:
Como la presión se mantiene constante, el
calor medido representa el cambio de entalpia.
Al mirar a
nuestro alrededor se observa que las plantas crecen, los animales se trasladan
y que las maquinas y herramientas realizan las más variadas tareas. Todas estas
actividades tienen en común que precisan del concurso de la energía.
La energía es una propiedad asociada a los
objetos y sustancias y se manifiesta en las transformaciones que ocurren en la naturaleza.
La energía se manifiesta en los cambios
físicos, por ejemplo, al elevar un objeto, transportarlo, deformarlo o
calentarlo. La energía está presente también en los cambios químicos, como al
quemar un trozo de madera o en
La descomposición de agua mediante la
corriente eléctrica.
TRABAJO._ Refiere a una actividad propia del
ser humano. También otros seres actúan dirigiendo sus energías coordinadamente
y con una finalidad determinada. Sin embargo, el trabajo propiamente dicho,
entendido como proceso entre la naturaleza y el hombre, es exclusivamente
humano. En este proceso el hombre se enfrenta como un poder natural, en
palabras de Karl Marx, con la materia de la naturaleza.
EL
CALOR._ Es el proceso de
transferencia de energía entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un
mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas. Este flujo siempre
ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor
temperatura, ocurriendo la transferencia hasta que ambos cuerpos se encuentren
en equilibrio térmico (ejemplo: una bebida fría dejada en una habitación se
entibia).
La energía puede ser transferida por
diferentes mecanismos, entre los que cabe reseñar la radiación, la conducción y
la convección, aunque en la mayoría de los procesos reales todos se encuentran
presentes en mayor o menor grado.
La energía que puede intercambiar un cuerpo
con su entorno depende del tipo de transformación que se efectué sobre ese
cuerpo y por tanto depende del camino. Los cuerpos no tienen calor, sino
energía interna.
La energía existe en varias formas. En este
caso nos enfocamos en el calor, que es el proceso mediante el cual la energía
se puede transferir de un sistema a otro como resultado de la diferencia de
temperatura.
LA
TEMPERATURA._ Es una magnitud
referida a las nociones comunes de caliente, tibio, frio que puede ser medida,
específicamente, con un termómetro. En física, se define como una magnitud
escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico,
definida por el principio cero de la termodinámica. Más específicamente, está
relacionada directamente con la parte de la energía
interna conocida como "energía cinética",
que es la energía asociada a los movimientos de las partículas del sistema, sea
en un sentido trasnacional, rotacional, o en forma de vibraciones. A medida de
que sea mayor la energía cinética de un sistema, se observa que este se
encuentra más "caliente"; es decir, que su temperatura es mayor.
-ESCALA CELSIUS O CENTÍGRADA.
Termómetro Fahrenheit Celsius de pared.
El científico sueco Andes Celsius (1701-1744)
construyo por primera vez la escala termométrica que lleva su nombre. Eligio
como puntos fijos el de fusión del hielo y el de ebullición del agua, tras advertir que las temperaturas a las
que se verificaban tales cambios de estado eran constantes a la presión atmosférica. Asigno al primero
el valor 0 y al segundo el valor 100, con lo cual fijo el valor del grado
Celsius (°C) como la centésima parte del intervalo de temperatura comprendido
entre esos dos puntos fijos.
Para esta escala, estos valores se escriben
como 100 °C y 0 °C y se leen 100 grados Celsius y 0 grados Celsius,
respectivamente.
-ESCALA FAHRENHEIT.
Grado Fahrenheit.
En los países anglosajones se pueden encontrar
aun termómetros graduados en grado Fahrenheit
(°F), propuesta por Gabriel Fahrenheit en
1724. La escala Fahrenheit difiere de la Celsius tanto en los valores asignados
a los puntos fijos, como en el tamaño de los grados. En la escala Fahrenheit los
puntos fijos son los de ebullición y fusión de una disolución de cloruro
amónico en agua. Así al primer punto fijo se le atribuye el valor 32 y al
segundo el valor 212. Para pasar de una a otra escala es preciso emplear la
ecuación: t (°F) = (9/5) * t (°C) + 32 o t (°C) = (5/9) * [t (°F) - 32] donde t
(°F) representa la temperatura expresada en grados Fahrenheit y t (°C) la
expresada en grados Celsius.
Su utilización se circunscribe a los países
anglosajones y a Japón, aunque existe una marcada tendencia a la unificación de
sistemas en la escala Celsius.
-ESCALA KELVIN O ABSOLUTA.
Se comparan las escalas Celsius y Kelvin
mostrando los puntos de referencia anteriores a 1954 y los posteriores para
mostrar como ambas convenciones coinciden. De color negro aparecen el punto
triple del agua (0,01 °C, 273,16 K) y el cero absoluto (-273,15 °C, 0 K). De
color gris los puntos de congelamiento (0,00 °C, 273,15 K) y ebullición del
agua (100 °C, 373,15 K).
Si bien en la vida diaria las escalas Celsius
y Fahrenheit son las más importantes, en ámbito científico se usa otra, llamada
"absoluta" o Kelvin, en honor a sir Lord Kelvin.
En la escala absoluta, al 0 °C le hace
corresponder 273,15 K, mientras que los 100 °C se corresponden con 373,15 K. Se
ve inmediatamente que 0 K esta a una temperatura que un termómetro centígrado
señalara como -273,15 °C. Dicha temperatura se denomina "cero
absoluto".
Se puede notar que las escalas Celsius y
Kelvin poseen la misma sensibilidad. Por otra parte, esta última escala
considera como punto de referencia el punto triple del agua que, bajo cierta
presión, equivale a 0.01 °C.
La escala de temperaturas adoptada por el
Sistema Internacional de Unidades es la llamada escala absoluta o Kelvin. En
ella el tamaño de los grados es el mismo que en la Celsius, pero el cero de la
escala se fija en él - 273,15 °C. Este punto llamado cero absoluto de
temperaturas es tal que a dicha temperatura desaparece la agitación molecular,
por lo que, según el significado que la teoría cinética atribuye a la magnitud
temperatura, no tiene sentido hablar de valores inferiores a él. El cero
absoluto constituye un límite inferior natural de temperaturas, lo que hace que
en la escala Kelvin no existan temperaturas bajo cero (negativas). La relación
con la escala Celsius viene dada por la ecuación:
T (K) = t (°C) + 273,15 o t (°C) = T (K) -
273,15
T (K) = (5/9) * [t (°F) + 459,67] o t (°F) =
(9/5) * T (K) - 459,67
Siendo T (K) la temperatura expresada en
kelvin.
-CONDUCCIÓN: La conducción es
la manera de transferir calor desde una masa de temperatura más elevada a otra
de temperatura inferior por contacto directo. El coeficiente de conducción de
un material mide la capacidad del mismo para conducir el calor a través de la
masa del mismo. Los materiales aislantes tienen un coeficiente de conducción
pequeño por lo que su capacidad para conducir el calor es reducida, de ahí su
utilidad.
-CONVECCIÓN: La transmisión de
calor por convección es un intercambio de calor entre el aire y una masa
material que se encuentran a diferentes temperaturas. El transporte del calor
se produce por movimientos naturales debidos a la diferencia de temperaturas,
el aire caliente tiende a subir y el aire frio baja, o bien mediante mecanismos
de convección forzada.
-RADIACIÓN: Es un mecanismo
de transmisión de calor en el que el intercambio se produce mediante la
absorción y emisión de energía por ondas electromagnéticas, por lo que no
existe la necesidad de que exista un medio material para el transporte de la
energía. El sol aporta energía exclusivamente por radiación.
ENTALPIA._ es
una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, cuya
variación expresa una medida de la cantidad de energía
absorbida o cedida por un sistema termodinámico, es decir, la cantidad
de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno.
En palabras más concretas, es una función de
estado de la termodinámica donde la variación permite expresar la cantidad de
calor puesto en juego durante una transformación isobárica (es decir, a presión
constante) en un sistema termodinámico (teniendo en cuenta que todo objeto
conocido puede ser entendido como un sistema termodinámico), transformación en
el curso de la cual se puede recibir o aportar energía (por ejemplo la utilizada
para un trabajo mecánico). En este sentido la entalpia es numéricamente igual
al calor intercambiado con el ambiente exterior al sistema en cuestión. Usualmente
la entalpia se mide, dentro del Sistema Internacional de Unidades, en joule.
ENTROPÍA._
En termodinámica,
la entropía (simbolizada como S) es una magnitud física que, mediante cálculo,
permite determinar la parte de la energía que no puede utilizarse para producir
trabajo. Es una función de estado de carácter extensivo y su valor, en un sistema
aislado, crece en el transcurso de un proceso que se dé de forma natural. La
entropía describe lo irreversible de los sistemas termodinámicos. La palabra
entropía procede del griego (ἐντροπία) y significa evolución o transformación.
Fue Rudolf Clausius quien le dio nombre y la desarrolló durante la década de
1850; 1 2 y Ludwig Boltzmann, quien encontró en 1877 la manera de expresar
matemáticamente este concepto, desde el punto de vista de la probabilidad.
REACCIÓN
ENDOTÉRMICAS._ Son aquellas que absorben energía en forma de
calor. Una vez que la energía total se conserva del primer para el segundo
miembro de cualquier reacción química, si una reacción es endotérmica, la
entalpía de los productos Hp es mayor que la entalpía de los reactivos Hr, pues
una determinada cantidad de energía fue absorbida por los reactivos en forma de
calor, durante la reacción, quedando contenida en los productos.
Una reacción exotérmica es cualquier reacción
química que desprende energía, mientras tanto, llamamos reacción química o
modificación química al proceso químico en el cual dos o más sustancias (los
reactivos), por la acción de una variable energética devienen en otras
sustancias denominadas productos; las sustancias pueden ser elementos, o en su
defecto compuestos. Por ejemplo, el óxido de hierro es la reacción química
resultante tras la reacción del oxígeno del aire con el hierro.
REACCIÓN
EXOTÉRMICA._ Una reacción
exotérmica es cualquier reacción química que desprende energía, mientras tanto,
llamamos reacción química o modificación química al proceso químico en el cual
dos o más sustancias (los reactivos), por la acción de una variable energética
devienen en otras sustancias denominadas productos; las sustancias pueden ser
elementos, o en su defecto compuestos. Por ejemplo, el óxido de hierro es la
reacción química resultante tras la reacción del oxígeno del aire con el
hierro.
La exotérmica se da especialmente en aquellas
reacciones de oxidación, que son las reacciones químicas en las cuales existe
una transferencia electrónica entre los reactivos, dando paso a una
modificación de los estados de oxidación de los mencionados con relación a los
productos. O sea, para que se produzca una reacción de oxidación en el sistema
en cuestión deberá haber un elemento que cede electrones y otro que los acepta.
LA
TEMPERATURA._ La temperatura es
una magnitud referida a las nociones comunes de calor, frío, templado o tibio,
medible mediante un termómetro. En física, se define como una magnitud escalar
relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico, definida por el
principio cero de la termodinámica. Más específicamente, está relacionada
directamente con la parte de la energía interna conocida como «energía
cinética», que es la energía asociada a los movimientos de las partículas del
sistema, sea en un sentido traslacional, rotacional, o en forma de vibraciones.
A medida de que sea mayor la energía cinética de un sistema, se observa que
éste se encuentra más «caliente»; es decir, que su temperatura es mayor.
LA
RADIACIÓN._ La radiación
propagada en forma de ondas electromagnéticas (rayos UV, rayos gamma, rayos X,
etc.) se llama radiación electromagnética, mientras que la llamada radiación
corpuscular es la radiación transmitida en forma de partículas subatómicas (partículas
α, partículas β, neutrones, etc.) que se mueven a gran velocidad, con
apreciable transporte de energía.
Si la radiación transporta energía suficiente
como para provocar ionización en el medio que atraviesa, se dice que es una
radiación ionizante. En caso contrario se habla de radiación no ionizante. El
carácter ionizante o no ionizante de la radiación es independiente de su
naturaleza corpuscular u ondulatoria.
LA EVAPORACION._ Es
un proceso físico que consiste en el paso lento y gradual de un estado liquido
hacia un estado gaseoso, tras haber adquirido suficiente energía para vencer la
tensión superficial. A diferencia de la ebullición, la evaporación se produce a
cualquier temperatura, siendo más rápido cuanto más elevada aquella. No es
necesario que toda la masa alcance el punto de ebullición. Cuando existe un
espacio libre encima de un liquido, una parte de sus moléculas esta en forma
gaseosa, al equilibrase, la cantidad de materia gaseosa define la presión de
vapor saturante, la cual no depende del volumen, pero varía según la naturaleza
del liquido y la temperatura. Si la cantidad de gas es inferior a la presión de
vapor saturante, una parte de las moléculas pasan de la fase liquida a la
gaseosa: eso es la evaporación. Cuando la presión de vapor iguala a la
atmosférica, se produce la ebullicion.1
En
hidrología, la evaporación es una de las variables hidrológicas importantes al
momento de establecer el balance hídrico de una determinada cuenca hidrográfica
o parte de esta. En este caso, se debe distinguir entre la evaporación desde
superficies libres y la evaporación desde el suelo. La evaporación de agua es
importante e indispensable en la vida, ya que el vapor de agua, al condensarse
se transforma en nubes y vuelve en forma de lluvia, nieve, niebla o rocio.
EL SUDOR._ Es
producido generalmente como un medio de refrigeración corporal conocido como
transpiración.
El sudor
también puede ser causado por una respuesta física a la estimulación y el
miedo, ya que estos estímulos aumentan la excitación que el sistema nervioso
simpático ejerce sobre las glándulas sudoríparas.
TERMODINAMICADE LOS SERES VIVOS._ La vida es la expresión de miles de reacciones
químicas que tienen lugar continuamente en el interior de los organismos
vivos. Como esas reacciones son propias de los seres vivos se les denomina
con más propiedad reacciones bioquímicas.
Hay que
recordar que una reacción consta de uno o varios reactivos que se combinan para
transformarse en uno o varios productos. La Química nos dice que las reacciones
pueden ser de dos tipos. Por una parte, las que se producen espontáneamente, es
decir, aquellas en las que los reactivos dan lugar a unos determinados
productos de forma espontanea. Por otra parte, están aquellas que nos son
espontaneas. Casualmente, las más importantes reacciones bioquímicas,
esenciales para la vida, no son espontaneas. Por ejemplo, la síntesis de
proteínas.
De forma
científica se dice que una reacción es espontanea cuando el incremento de su
energía libre estándar es negativo. Por el contrario, en las reacciones no
espontaneas, el incremento de energía libre es positivo. Esto se puede entender
mejor si se dice que una reacción es espontanea porque pasa de poseer unos
reactivos altamente energéticos a unos productos de menor poder energético y
los reactivos han perdido una energía que ha sido transferida a otro sistema:
de ahí el valor negativo de su energía libre.
REGULACIÓN DEL CALOR EN LOS ANIMALES._Los cambios arriba mencionados producen calor en forma continua, y
el cuerpo debe desprenderse del excedente. Así, por ejemplo un caballo en
descanso alcanzaría en el término de dos días el punto de ebullición del agua
si no pudiera eliminar el exceso de calor producido.
Las
glándulas sudoríparas de la piel lo eliminan ya que la sangre recalentada va
hacia la piel por los capilares y ahí, como la temperatura ambiente es inferior
a la del cuerpo ésta irradia calor en la misma forma que el fuego calienta una
habitación. Cuando hace frío, esta pérdida por radiación es considerable, y
para protegerse contra ella, el hombre usa ropa de abrigo. En verano en cambio,
la temperatura ambiente suele ser superior- a la del cuerpo, y éste no pierde
calor por radiación. En ese caso, ocurre un fenómeno distinto el hombre está
provisto de tubos diminutos repartidos en toda la superficie del cuerpo que se
llaman glándulas sudoríparas y segregan un líquido llamado sudor. Esta
secreción humedece la superficie de la piel forma, la y se evapora en esta
forma la perdida de calor es considerable.
Para
evaporar medio litro de agua a punto de ebullición, se requiere tanto calor
como para calentar 2 litros y medio de cero grados a punto de ebullición se
comprende así que la transpiración es método muy adecuado que permite eliminar
el calor excesivo.
Donde
las condiciones no favorecen la evaporación, se forman gotitas diminutas sobre
la piel ya que en ese caso no se evapora y conviene quedarse lo más quieto que
se pueda.
Esa
es la razón por la cual sentimos tanto calor en los días de humedad, de
atmósfera pesada mucho más que en los días de calor seco.
Vemos así
que el cuerpo elimina el exceso de calor en dos formas: (1) por radiación y (2)
por evaporación.
TERMORREGULACÓN._ La termorregulación es la capacidad del cuerpo para regular su
temperatura, dentro de ciertos rangos, incluso cuando la temperatura
circundante es muy diferente. Los animales homeotermos tienen capacidad para
regular su propia temperatura.
La
temperatura normal del cuerpo de una persona varía dependiendo de su sexo, su
actividad reciente, el consumo de alimentos y líquidos, la hora del día y, en
las mujeres, de la fase del ciclo menstrual en la que se encuentren.
Tradicionalmente la Medicina considera que la temperatura corporal normal
-tomada oralmente- oscila entre 36,5 y 37,5 °C en el adulto saludable; el valor
promedio viene a ser 37 °C. Tres estudios diferentes recientes sugieren que la
temperatura promedio en adultos saludables es de 36,7 °C. Las variaciones entre
los tres estudios (con una sola desviación estándar) son las siguientes:
36,5
a 37,9 °C.
36,3
a 37,1 °C en varones; 36,5 a 37,3 °C en mujeres.
36,6
a 37,3 °C.
PROCESO
DE ALIMETACION._ En el sistema
digestivo ocurre una serie de procesos que modifican el alimento que ingresa al
organismo. Mediante esos procesos, el alimento se transforma física y
químicamente.
Los alimentos, en
su mayoría formados por moléculas complejas, se transforman o degradan en otras
más sencillas y pequeñas, condición de importancia para su absorción.
Dentro del
sistema digestivo, la secuencia de procesos que transforman los alimentos es la
siguiente:
INGESTIÓN: proceso de
incorporación de alimentos a través de la boca.
DIGESTIÓN: serie de procesos
que ocurre en diversos órganos del sistema digestivo y que transforman los
alimentos. Comprende dos tipos de transformaciones:
- Transformación física: fragmenta los
alimentos en porciones más
Pequeñas a través
de la masticación en la boca y de los movimientos peristálticos a lo largo del tubo
digestivo.
- Transformación química: En la boca,
estomago e intestino delgado las enzimas digestivas desdoblan el alimento
transformándolo en moléculas mas sencillas.
ABSORCIÓN: los nutrientes
representados por moléculas sencillas pasan del sistema digestivo a la sangre
para ser distribuidos a todo el cuerpo.
Agestiones el proceso a
través del cual se expulsan los desechos de la digestión como materia fecal
hacia el exterior.
ESTRATEGIA DEL METABOLISMO._ La estrategia básica del metabolismo
es formar ATP, poder reductor y precursores para la biosíntesis. Revisemos brevemente estos temas centrales:
El ATP es la
unidad biológica universal de energía. El elevado potencial para transferir
grupos fosforillos capacita al ATP para ser utilizado como fuente de energía en
la contracción muscular, transporte activo, amplificación de señales y biosíntesis.
El ATP se genera
en la oxidación de moléculas combustibles, como glucosa, ácidos grasos y aminoácidos.
El intermediario común en la mayoría de estas oxidaciones es el acetil-CoA. Los
carbonos del fragmento acetilo se oxidan completamente a CO2 en el ciclo del
acido cítrico, con formación simultanea de NADH y FADH2, que transfieren sus
electrones de elevado potencial a la cadena respiratoria, con formación final
de ATP. La glucolisis es otro proceso generador de ATP, pero la cantidad que se
forma es mucho menor que en la fosforilacion oxidativa. Sin embargo, la
glucolisis puede transcurrir rápidamente durante un corto tiempo en condiciones
anaeróbicas, mientras que la fosforilacion oxidativa requiere del suministro
continuado de O2.
Las biomoleculas
se construyen a partir de una serie relativamente pequeña de precursores. Las variadas
moléculas de los seres vivos se sintetizan a partir de un numero mucho menor de
precursores. Por ej.: la dihidroxiacetona fosfato formada en la glucolisis
proporciona el esqueleto central de glicerol de fosfatidato (fosfolipidos y
triacilgliceridos); fosfoenolpiruvato, otro intermediario de la glucolisis,
suministra parte del esqueleto carbonado de los a. aromáticos; el acetil-CoA
proporciona fragmentos di carbonados para una amplia gama de biosíntesis; el
succinil- CoA, formado en el ciclo del acido citrico, es uno de los precursores
de las porfirianas; la ribosa-5- fosfato, formada junto con el NADPH en la via
de las pentosas fosfato, es la fuente del azúcar de los nucleótidos.
Las vías biocinéticas
y degradativas son casi siempre diferentes. Esta separación posibilita que las vías
biocinéticas y degradativas sean termodinámicamente favorables en todo momento;
esta separación contribuye, además, en gran manera a la efectividad del control
metabólico.
NUTRIENTES PRINCIPALES:
-HIDRATOS DE CARBONO._ Los
Hidratos de Carbono aportan la energía necesaria diariamente para las
diferentes funciones del organismo.
El consumo de
Hidratos de Carbono en los países desarrollados es muy inferior al recomendado,
además es característico dentro de este porcentaje un excesivo consumo de
carbohidratos de rápida absorción, cuyo exceso se relaciona con un aumento del depósito
graso en el organismo y con la aparición de la caries dental. La mayoría de los
carbohidratos a incluir en la dieta deben ser de absorción lenta, ricos en almidón
como pan, pastas, arroz, legumbres, patatas...
• H de C Simples
o de absorción rápida Monosacáridos
-
glucosa (uvas y cebolla)
-
fructosa (azúcar de los frutos y miel)
-
galactosa (leche)
Disacáridos
-
sacarosa (azúcar común)
-
maltosa
- lactosa (leche
y derivados lácteos)
Los lácteos y la
fruta, aportan vitaminas, minerales y fibra. Los Hidratos de Carbono simples
que debemos evitar son aquellos que no aportan más nutrientes que el propio azúcar,
son los llamados productos refinados.
•HC Complejos (polisacáridos)
Almidón
Cereales
(trigo, arroz, cebada, centeno)
Legumbres
Patata
-FIBRA._ Solubles
(disminuyen el colesterol sérico, aumentando la utilización de este para la síntesis
e ácidos biliares)
Insoluble
(aumentan la motilidad intestinal, aumentan el volumen fecal)
La fibra es una
sustancia no digerible y a calórica. Se encuentra en las paredes de las células
vegetales: frutas, verduras y hortalizas, cereales integrales, legumbres,
variando su composición y contenido en función del vegetal.
Funciones: regulación
de la motilidad intestinal, saciedad, eliminación de colesterol y sales biliares.
Se recomienda consumir
unos 25-30 gr/día.
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